Compostos

Normalmente, o alumínio é trivalente. Em temperaturas elevadas, entretanto, alguns compostos gasosos monovalentes e bivalentes foram preparados (AlCl, Al2O, AlO). No alumínio a configuração dos três elétrons externos é tal que em alguns compostos (por exemplo, fluoreto de alumínio cristalino [AlF3] e cloreto de alumínio [AlCl3]) o íon nu, Al3+, formado pela perda desses elétrons, sabe-se que ocorre. A energia necessária para formar o Al3+o íon, no entanto, é muito alto e, na maioria dos casos, é energeticamente mais favorável que o átomo de alumínio forme compostos covalentes por meio da hibridização sp2, como o boro faz. O Al3+o íon pode ser estabilizado pela hidratação, e o íon octaédrico [Al(H2O)6]3+ocorre tanto em solução aquosa quanto em vários sais.

Um número de compostos de alumínio têm aplicações industriais importantes. A alumina, que ocorre na natureza como corindo, também é preparada comercialmente em grandes quantidades para uso na produção de metal de alumínio e na fabricação de isoladores, velas de ignição e vários outros produtos. Após o aquecimento, a alumina desenvolve uma estrutura porosa, que lhe permite adsorver vapor de água. Esta forma de óxido de alumínio, comercialmente conhecida como alumina ativada, é usada para secar gases e certos líquidos. Também serve como um transportador para catalisadores de várias reações químicas.

O óxido de alumínio anódico (AAO), produzido tipicamente através da oxidação eletroquímica do alumínio, é um alumínio nanoestruturado-material de base com uma estrutura muito única. AAO contém poros cilíndricos que fornecem uma variedade de usos. É um composto termicamente e mecanicamente estável, sendo também opticamente transparente e um isolador elétrico. O tamanho e a espessura do poro do AAO podem facilmente ser adaptados para caber certas aplicações, incluindo atuando como um molde para sintetizar materiais em nanotubes e nanorods.

Outro composto importante é o sulfato de alumínio, um sal incolor obtido pela ação do ácido sulfúrico sobre o óxido de alumínio hidratado. A forma comercial é um sólido cristalino hidratado com a fórmula química Al2(SO4)3. É usado extensivamente na fabricação de papel como ligante para corantes e como um enchimento de superfície. O sulfato de alumínio combina com os sulfatos de metais univalentes para formar sulfatos duplos hidratados chamados alums. Os alumos, sais duplos da fórmula MAl(SO4)2 ·12H2O (where M é um cátion carregado individualmente como K+), também contém Al3+iões; M pode ser o cátion de sódio, potássio, rubídio, césio, amônio ou tálio, e o alumínio pode ser replace d por uma variedade de outros M3+iõesPor exemplo, gálio, índio, titânio, vanádio, cromo, manganês, ferro ou cobalto. O mais importante desses sais é sulfato de potássio de alumínio, também conhecido como alum de potássio ou alum de potássio. Estes aluns têm muitas aplicações, especialmente na produção de medicamentos, têxteis e tintas.A reação do cloro gasoso com metal de alumínio fundido produz cloreto de alumínio; este último é o catalisador mais comumente utilizado em Friedel

Reações artesanais-ou seja, reações orgânicas sintéticas envolvidas nas preparações de uma ampla variedade de compostos, incluindo cetonas aromáticas e antroquinona e seus derivados. Cloreto de alumínio hidratado, comumente conhecido como cloridrato de alumínio, AlCl3 ∙ H2O, é usado como um antitranspirante tópico ou desodorizante corporal, que atua por constrição dos poros. É um dos vários sais de alumínio empregados pela indústria cosmética.O hidróxido de alumínio, Al(OH)3, é usado para impermeabilizar tecidos e produzir uma série de outros compostos de alumínio, incluindo sais chamados aluminatos que contêm o AlO − 2 grupo. Com hidrogênio, o alumínio forma hidreto de alumínio, AlH3, um sólido polimérico do qual são derivados os tetro-hidroaluminatos (importantes agentes redutores). Hidreto de alumínio de lítio (LiAlH4), formado pela reação de cloreto de alumínio com hidreto de lítio, é amplamente utilizado em química orgânicaPor exemplo, reduzir aldeídos e cetonas a álcoois primários e secundários, respectivamente.

② ②