Alumínio (Al)-Usos e propriedades

Usos e propriedades

O alumínio é adicionado em pequenas quantidades a certos metais para melhorar suas propriedades para usos específicos, como em bronzes de alumínio e na maioria dos magnésio-Ligas de base; ou, para alumínio-ligas de base, quantidades moderadas de outros metais e silício são adicionados ao alumínio. O metal e suas ligas são usados extensivamente para construção de aeronaves, materiais de construção, bens duráveis de consumo (geladeiras, condicionadores de ar, utensílios de cozinha), condutores elétricos e produtos químicos e alimentares-equipamento de processamento.

Alumínio puro (99,996 por cento) é bastante macio e fraco; alumínio comercial (99 a 99,6 por cento puro) com pequenas quantidades de silício e ferro é duro e forte. Ductile e altamente maleável, alumínio pode ser desenhado em arame ou enrolado em folha fina. O metal é apenas um-Terceiro tão denso como ferro ou cobre. Embora quimicamente ativo, o alumínio é altamente corrosivo-resistente, porque no ar um filme de óxido duro e resistente forma-se em sua superfície.

O alumínio é um excelente condutor de calor e eletricidade. Sua condutividade térmica é de cerca de um-Metade do cobre; sua condutividade elétrica, cerca de dois-terços. Cristaliza-se na cara.-estrutura cúbica centrada. Todo o alumínio natural é o alumínio isótopo estável-27. alumínio metálico e seu óxido e hidróxido são não tóxicos.

O alumínio é lentamente atacado pela maioria dos ácidos diluídos e dissolve-se rapidamente em ácido clorídrico concentrado. O ácido nítrico concentrado, no entanto, pode ser enviado em carros-tanque de alumínio porque torna o metal passivo. Mesmo o alumínio muito puro é vigorosamente atacado por álcalis como hidróxido de sódio e potássio para produzir hidrogênio e o íon aluminato. Devido à sua grande afinidade pelo oxigênio, o alumínio finamente dividido, se inflamado, queimará em monóxido de carbono ou dióxido de carbono com a formação de óxido de alumínio e carboneto, mas, em temperaturas até o calor vermelho, o alumínio é inerte ao enxofre.

O alumínio pode ser detectado em concentrações tão baixas quanto uma parte por milhão por meio de espectroscopia de emissão. O alumínio pode ser analisado quantitativamente como o óxido (fórmula Al2O3) ou como um derivado do composto orgânico de nitrogênio 8-hidroxiquinolina. O derivado tem a fórmula molecular Al(C9H6ON)3.